Tabla de valencias de los elementos químicos

¿Sabes en qué consiste la tabla de valencias? Antes de responder, vayamos por partes. La valencia en química se refiere ala capacidad que tiene un átomo para combinarse con otros átomos. Los átomos buscan formar moléculas estables al compartir o transferir electrones, y la valencia es la medida de esa capacidad de combinación.

Cada átomo tiene una capa externa de electrones llamada capa de valencia. La mayoría de los átomos buscan tener una configuración de electrones similar a la de los gases nobles (como el helio, neón o argón), que son muy estables. Para lograr esto, los átomos pueden perder, ganar o compartir electrones.

La valencia de un átomo indica cuántos electrones puede ganar, perder o compartir para alcanzar una configuración electrónica más estable. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una valencia de 1, lo que significa que puede compartir un electrón. El oxígeno tiene una valencia de 2, lo que indica que puede compartir dos electrones o aceptar dos electrones de otros átomos.

Cabe diferenciar las valencias de los electrones de valencia, pues los electrones de valencia de la tabla periódica designan la cantidad de electrones que se encuentran en la órbita más externa del elemento.

Esquema de valencias de los elementos químicos por grupos

A continuación, te presentamos un esquema de valencias de los elementos químicos de la tabla periódica dividido en grupos. Así, podrás conocer la tabla de valencias de cada uno de los grupos de elementos químicos.

Elementos alcalinos

Los elementos alcalinos, pertenecientes al grupo 1 de la tabla periódica, son metales altamente reactivos con un único electrón de valencia en su capa externa. Su reactividad se manifiesta especialmente al entrar en contacto con el agua, generando soluciones básicas y liberando hidrógeno. Entre los alcalinos más conocidos se encuentran el sodio y el potasio, que se emplean en diversas aplicaciones industriales y biológicas.

• Valencias del hidrógeno (H): -1, +1
• Valencias del litio (Li): +1
• Valencias del Sodio (Na): +1
• Valencias del Potasio (K): +1
• Valencias del Rubidio (Rb): +1
• Valencias del Cesio (Cs): +1
• Valencias del Francio (Fr): +1

Elementos alcalinotérreos

Los alcalinotérreos, ubicados en el grupo 2, son metales que comparten características con los alcalinos pero con dos electrones de valencia en su capa externa. El calcio y el magnesio son ejemplos comunes de alcalinotérreos y son esenciales en procesos biológicos y en la construcción de materiales como el yeso.

• Valencias del Berilio (Be): +2
• Valencias del Magnesio (Mg): +2
• Valencias del Calcio (Ca): +2
• Valencias del Estroncio (Sr): +2
• Valencias del Bario (Ba): +2
• Valencias del Radio (Ra): +2

Elementos anfígenos

Los anfígenos comprenden elementos como oxígeno y azufre, ubicados en los grupos 16 y 17. Estos elementos poseen la capacidad de formar compuestos con otras sustancias, actúan como oxidantes o reductores, y se emplean en reacciones ácido-base.

• Valencias del Oxígeno (O): -2, 2.
• Valencias del Azufre (S): -2, +2, +4, +6.
• Valencias del Selenio (Se): -2, +2, +4, +6.
• Valencias del Telurio (Te): -2, +2, +4, +6.

Elementos halógenos

Los halógenos, pertenecientes al grupo 17, incluyen elementos altamente reactivos como el flúor y el cloro que buscan ganar un electrón para completar su configuración electrónica y adquirir una carga negativa. Se aplican muy frecuentemente para desinfectar el agua, como es el caso del cloro.

• Valencias del Flúor (F): -1, +1, +3, +5, +7.
• Valencias del Cloro (Cl): -1, +1, +3, +5, +7.
• Valencias del Bromo (Br): -1, +1, +3, +5, +7.
• Valencias del Yodo (I): -1, +1, +3, +5, +7.

Elementos carbonoideos

Los carbonoideos, como el carbono y el silicio, exhiben propiedades intermedias entre metales y no metales, y son esenciales para la vida y el desarrollo de la tecnología. Por ejemplo, el silicio se implementa en la fabricación de materiales semiconductores.

• Valencias del Carbono (C): -4, +2, +4.
• Valencias del Silicio (Si): -4, +4.
• Valencias del Germanio (Ge): +2, +4.
• Valencias del Estaño (Sn): +2, +4.
• Valencias del Plomo (Pb): +2, +4.

Elementos nitrogenoideos

Los nitrogenoideos, que incluyen nitrógeno, fósforo y otros elementos del grupo 15, participan en la formación de compuestos con valencias variables. Por ejemplo, las valencias del nitrógeno son -3, 1, 2, 3, 4, 5, mientras que las valencias del fósforo son -3, +3 y +5.

• Valencias del Nitrógeno (N): -3, +1, +2, +3, +4, +5.
• Valencias del Fósforo (P): -3, +3, +5.
• Valencias del Arsénico (As): -3, +3, +5.
• Valencias del Antimonio (Sb): -3, +3, +5.
• Valencias del Bismuto (Bi): -3, +3, +5.

Elementos boroideos

Los boroideos, como el boro y el aluminio, comparten propiedades con los elementos del grupo 13.

• Valencias del Boro (B): +3.
• Valencias del Aluminio (Al): +3.
• Valencias del Galio (Ga): +3.
• Valencias del Indio (In): +3.
• Valencias del Talio (Tl): +1, +3.

Elementos actínidos

Los actínidos y lantánidos son dos series de elementos que se encuentran en las partes inferiores de la tabla periódica. Los actínidos, como el uranio y el plutonio, son conocidos por su radiactividad y se han utilizado en aplicaciones nucleares. Por su parte, los lantánidos, como el lantano y el gadolinio, comparten propiedades similares y tienen usos variados, desde tecnologías de imanes hasta la producción de pantallas LED.

• Valencias del Actinio (Ac): +3.
• Valencias del Torio (Th): +4.
• Valencias del Protactinio (Pa): +4, +5.
• Valencias del Uranio (U): +3, +4, +5, +6.
• Valencias del Neptunio (Np): +4, +5, +6.
• Valencias del Plutonio (Pu): +4, +5, +6.
• Valencias del Americio (Am): +3, +4, +5, +6.
• Valencias del Curio (Cm): +3, +4.
• Valencias del Berkelio (Bk): +3, +4.
• Valencias del Californio (Cf): +3, +4.
• Valencias del Einstenio (Es): +3.
• Valencias del Fermio (Fm): +3.
• Valencias del Mendelévio (Md): +2, +3.
• Valencias del Nobelio (No): +2, +3.
• Valencias del Laurencio (Lr): +3.

Elementos lantánidos

• Valencias del Lantano (La): +3.
• Valencias del Cerio (Ce): +3, +4.
• Valencias del Praseodimio (Pr): +3, +4.
• Valencias del Neodimio (Nd): +3, +4.
• Valencias del Prometio (Pm): +3.
• Valencias del Samario (Sm): +2, +3.
• Valencias del Europio (Eu): +2, +3.
• Valencias del Gadolinio (Gd): +3.
• Valencias del Terbio (Tb): +3, +4.
• Valencias del Disprosio (Dy): +3.
• Valencias del Holmio (Ho): +3.
• Valencias del Erbio (Er): +3.
• Valencias del Tulio (Tm): +2, +3.
• Valencias del Iterbio (Yb): +2, +3.
• Valencias del Lutecio (Lu): +1, +3.

Algunos elementos de transición

Los elementos de transición constituyen la mayoría de la tabla periódica y presentan propiedades metálicas conocidas a nivel general. Estos elementos tienen diversas valencias y juegan un papel crucial en la formación de compuestos que se emplean con frecuencia en la industria y la tecnología.

• Valencias del Hierro (Fe): +2, +3.
• Valencias del Cobalto (Co): +2, +3.
• Valencias del Níquel (Ni): +2, +3.
• Valencias del Zinc (Zn): +2.
• Valencias del Cadmio (Cd): +2.
• Valencias del Mercurio (Hg): +1, +2.
• Valencias del Cobre (Cu): +1, +2.
• Valencias del Plata (Ag): +1.
• Valencias del Oro (Au): +1.

Valencias de los gases nobles

Los gases nobles son conocidos por su alta estabilidad y, por lo tanto, no forman enlaces químicos con otros átomos. Esto se debe a que tienen una configuración electrónica completa en sus capas exteriores. Las valencias de los gases nobles, en términos de formación de compuestos, son generalmente cero, ya que no tienden a ganar, perder ni compartir electrones en reacciones químicas.

Así pues, las valencias del helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón suelen equivaler a cero.

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